Las leyes de los gases son ecuaciones matemáticas que
informan sobre qué ocurrirá cuando se produce un cambio en sistema cerrado que contiene un gas.
Para ello estudiaremos 3 variables:
- Volumen (V): Espacio que ocupa el gas, el volumen del recipiente.
Unidades: [L]
- Presión (P): Podríamos decir que son los “choques” de las
partículas con las paredes del recipiente. Unidades: [atm]
- Temperatura (T): Existe una relación directa entre la
temperatura a la que se encuentra un cuerpo y la velocidad a la que se mueven
sus partículas. A mayor temperatura las partículas se mueven más rápido.
Unidades: [K]
Vamos a imaginar que tenemos un gas en un recipiente cerrado
y vamos a mantener la temperatura T constante. Si disminuye el volumen, aumenta la presión. Eso quiere decir que son magnitudes inversamente proporcionales.
Matemáticamente lo podemos expresar así: V1 · P1 = V2 · P2
Esta ley se conoce con el nombre de la Ley de Boyle-Mariotte o Ley de Boyle.
Ahora imaginemos otro experimento, pero esta vez vamos a mantener el
volumen constante e incrementar la
temperatura. Si las moléculas se mueven más rápido chocarán más, aumenta la
presión P.
Matemáticamente: V1 / T1
= V2 / T2 Esta ley se conoce con el nombre de La Ley de
Gay-Lussac.
Y por último un tercer caso. En el que vamos a mantener la presión constante
y disminuimos el volumen. Para que haya el mismo número de choques con las paredes, las partículas deben ir más despacio, vamos que la temperatura tiene que bajar. A menor volumen, menor temperatura. Son directamente proporcionales.
Matemáticamente
podemos escribir: V1 / T1
= V2 / T2 Esta ley se conoce con el nombre de La Ley de Charles y Gay-Lussac o La Ley de Charles.
