El átomo y las propiedades de la materia. Resumen.

¿Qué has aprendido durante este tema?
¿Te atreves a autoevaluar tus conocimientos? en el siguiente enlace podrás hacerlo de forma fácil y divertida. Completa las preguntas de las cuatro pestañas disponibles y calcula tu calificación.
¿Qué tema te ha dado más problemas?
¿En cuál te ha resultado más fácil?
¿Te han surgido nuevas dudas sobre alguno de los puntos vistos en este tema?

Tabla periódica.

La tabla periódica es una forma que han convenido los científicos para ordenar todos los elementos químicos que existen. Pero no siempre fue así, los científicos tardaron mucho tiempo en decidir cual será la mejor forma de clasificar los elementos.
Navega por este enlace para ver la evolución de la tabla periódica a lo largo de la historia.

Calcular el número de protones, neutrones y electrones.

El número atómico (Z) nos indica el número de protones que tiene un átomo. Dos átomos del mismo elemento tienen SIEMPRE el mismo número atómico, por lo tanto tienen siempre el mismo número de protones. Y dos átomos que tienen distinto número de protones (o número atómico, Z) obviamente pertenecen a elementos diferentes.

El número másico (A) nos indica el número de neutrones y protones que tiene un átomo. Dos átomos del mismo elemento pueden tener diferente número másico porque pueden tener diferente número de neutrones (les llamamos isótopos), nunca diferente número de protones como ya habíamos dicho. Y dos átomos de diferente elemento pueden tener el mismo número másico. Por ejemplo: Un átomo de Hidrógeno con Z=1 A=3 lo que significa que tiene un protón y 2 neutrones. Y un átomo de Helio con Z=2 A=3 con 2 protones y un neutrón.

Como ya sabes la carga de un protón es igual a la carga de un electrón, por lo tanto si hablamos de un átomo neutro el número de electrones será igual al número de protones. Si estamos hablando de iones cargados hay que tener en cuenta la carga del ion para calcular el número de electrones.
Por ejemplo: Un ion de Litio (Z=3) con carga +1 como tiene 3 protones tiene que tener 2 electrones.
Un ion de oxígeno (Z=8) con carga -2 como tiene 8 protones tiene que tener 10 electrones.

En este enlace puedes practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones.
Aquí tienes otro enlace donde puedes seguir practicando.

Clasificación de sustancias.

En la vida cotidiana interactúas con diversos materiales de naturaleza muy dispar (la madera de tu mesa, el aire que respiras, o el agua).

Siguiendo el siguiente diagrama podrás clasificar las distintas sustancias en compuesto, elemento, mezcla homogénea o heterogénea.

Haz click en el gráfico para ampliarlo.

En este webquest se profundiza en la clasificación de las sustancias.

Cambios de estado.

Ya hemos hablado de el Modelo Cinético Molecular y cómo simplifica la realidad para que podamos comprender mejor cómo está constituida la materia.

La materia se puede presentar en tres estados de agregación de la materia.
Gas.
Líquido.
Sólido.

Los cambios de estado de agregación conllevan un cambio microscópico. Las moléculas o átomos que forman cualquier sustancia comienzan a moverse más y más rápido cuando calientas, y llega un momento que las partículas se separan mucho unas de otras y su interacción cada vez es menor (se produce un cambio de estado).

En este enlace puedes seguir profundizando en el modelo cinético molecular para explicar los cambios de estado de agregación de la materia.

Modelo cinético molecular.



¿Cómo está constituida la materia?

Sabemos que la materia está compuesta por átomos, y estos átomos suelen formar compuestos enlazándose entre ellos.

Podemos hacer una aproximación para tratar de simplificar la constitución de la materia, podemos decir que la materia está formada por partículas (átomos o moléculas) y las vamos a representar con forma esférica.

Por lo tanto la materia está formada por partículas (bolas) que están en continuo movimiento. Cuanto más deprisa se muevan esas bolas mayor será su temperatura, y cuantos más choques entre las partículas y las paredes del contenedor mayor será su presión.
Imaginemos que tenemos un gas en un contenedor cerrado, las partículas que forman parte del gas se mueven de forma aleatoria por todo el recipiente, algunas partículas chocan con las paredes del contenedor:
Ahora vamos a aumentar la temperatura del sistema, eso significa que las partículas se moverán más rápido que en la situación anterior:
Como podemos ver en la imagen al aumentar la temperatura se van a producir más choques, por lo tanto: al aumentar la temperatura aumenta la presión.

En este vídeo podemos ver una explicación del modelo cinético molecular, podemos ver como tienen lugar los cambios de estado y deducir las propiedades de los diferentes estados de agregación.