El mol - Reacciones químicas

Aquí os dejo un vídeo-tutorial sobre el mol y la estequiometría de las reacciones químicas.

Leyes de los gases.

Las leyes de los gases son ecuaciones matemáticas que informan sobre qué ocurrirá cuando se produce un cambio en sistema cerrado que contiene un gas. Para ello estudiaremos 3 variables:
- Volumen (V): Espacio que ocupa el gas, el volumen del recipiente. Unidades: [L]
- Presión (P): Podríamos decir que son los “choques” de las partículas con las paredes del recipiente. Unidades: [atm]
- Temperatura (T): Existe una relación directa entre la temperatura a la que se encuentra un cuerpo y la velocidad a la que se mueven sus partículas. A mayor temperatura las partículas se mueven más rápido. Unidades: [K]

Vamos a imaginar que tenemos un gas en un recipiente cerrado y vamos a mantener la temperatura T constante. Si disminuye el volumen, aumenta la presión. Eso quiere decir que son magnitudes inversamente proporcionales.
Matemáticamente lo podemos expresar así: V1 · P1 = V2 · P2  Esta ley se conoce con el nombre de la Ley de Boyle-Mariotte o Ley de Boyle.


Ahora imaginemos otro experimento, pero esta vez vamos a mantener el volumen constante  e incrementar la temperatura. Si las moléculas se mueven más rápido chocarán más, aumenta la presión P.
Matemáticamente: V1 / T1 = V2 / T2  Esta ley se conoce con el nombre de La Ley de Gay-Lussac.



Y por último un tercer caso. En el que vamos a mantener la presión constante y disminuimos el volumen. Para que haya el mismo número de choques con las paredes, las partículas deben ir más despacio, vamos que la temperatura tiene que bajar. A menor volumen, menor temperatura. Son directamente proporcionales.
Matemáticamente podemos escribir: V/ T1 = V/ TEsta ley se conoce con el nombre de La Ley de Charles y Gay-Lussac o La Ley de Charles.

El átomo y las propiedades de la materia. Resumen.

¿Qué has aprendido durante este tema?
¿Te atreves a autoevaluar tus conocimientos? en el siguiente enlace podrás hacerlo de forma fácil y divertida. Completa las preguntas de las cuatro pestañas disponibles y calcula tu calificación.
¿Qué tema te ha dado más problemas?
¿En cuál te ha resultado más fácil?
¿Te han surgido nuevas dudas sobre alguno de los puntos vistos en este tema?

Tabla periódica.

La tabla periódica es una forma que han convenido los científicos para ordenar todos los elementos químicos que existen. Pero no siempre fue así, los científicos tardaron mucho tiempo en decidir cual será la mejor forma de clasificar los elementos.
Navega por este enlace para ver la evolución de la tabla periódica a lo largo de la historia.

Calcular el número de protones, neutrones y electrones.

El número atómico (Z) nos indica el número de protones que tiene un átomo. Dos átomos del mismo elemento tienen SIEMPRE el mismo número atómico, por lo tanto tienen siempre el mismo número de protones. Y dos átomos que tienen distinto número de protones (o número atómico, Z) obviamente pertenecen a elementos diferentes.

El número másico (A) nos indica el número de neutrones y protones que tiene un átomo. Dos átomos del mismo elemento pueden tener diferente número másico porque pueden tener diferente número de neutrones (les llamamos isótopos), nunca diferente número de protones como ya habíamos dicho. Y dos átomos de diferente elemento pueden tener el mismo número másico. Por ejemplo: Un átomo de Hidrógeno con Z=1 A=3 lo que significa que tiene un protón y 2 neutrones. Y un átomo de Helio con Z=2 A=3 con 2 protones y un neutrón.

Como ya sabes la carga de un protón es igual a la carga de un electrón, por lo tanto si hablamos de un átomo neutro el número de electrones será igual al número de protones. Si estamos hablando de iones cargados hay que tener en cuenta la carga del ion para calcular el número de electrones.
Por ejemplo: Un ion de Litio (Z=3) con carga +1 como tiene 3 protones tiene que tener 2 electrones.
Un ion de oxígeno (Z=8) con carga -2 como tiene 8 protones tiene que tener 10 electrones.

En este enlace puedes practicar el cálculo del número de protones, neutrones y electrones.
Aquí tienes otro enlace donde puedes seguir practicando.

Clasificación de sustancias.

En la vida cotidiana interactúas con diversos materiales de naturaleza muy dispar (la madera de tu mesa, el aire que respiras, o el agua).

Siguiendo el siguiente diagrama podrás clasificar las distintas sustancias en compuesto, elemento, mezcla homogénea o heterogénea.

Haz click en el gráfico para ampliarlo.

En este webquest se profundiza en la clasificación de las sustancias.

Cambios de estado.

Ya hemos hablado de el Modelo Cinético Molecular y cómo simplifica la realidad para que podamos comprender mejor cómo está constituida la materia.

La materia se puede presentar en tres estados de agregación de la materia.
Gas.
Líquido.
Sólido.

Los cambios de estado de agregación conllevan un cambio microscópico. Las moléculas o átomos que forman cualquier sustancia comienzan a moverse más y más rápido cuando calientas, y llega un momento que las partículas se separan mucho unas de otras y su interacción cada vez es menor (se produce un cambio de estado).

En este enlace puedes seguir profundizando en el modelo cinético molecular para explicar los cambios de estado de agregación de la materia.